cotuza

Experimentos de la Quimica parte 2 Sólido, líquido, gas... GrandeTodas las sustancias comunes se encuentran en alguno de esos tres estados: Sólidos como un trozo de madera, un cubito de hielo, una piedra... Líquidos como el agua, el alcohol, la nafta... Gases como el aire (que es principalmente una mezcla de dos gases: oxígeno y nitrógeno), el gas que usamos para cocinar, el anhidrido carbónico (que le da las burbujas a las bebidas gaseosas)... Y las sustancias puras pueden pasar de un estado al otro, según la temperatura. Si ponemos unos cubos de hielo (agua sólida) en una olla y los calentamos, se funden (pasan a agua líquida) y finalmente el agua hierve y se evapora (pasa a vapor de agua, un gas). Si ponemos una cuchara fría sobre el vapor de agua, esta condensará nuevamente a agua líquida. Pero algunas sustancias prefieren pasar directamente del sólido al gas, sin pasar por el líquido (eso se llama sublimación). Para ver ese fenómeno, hagamos el siguiente experimento: En un frasco de vidrio (de café, mermelada, etc.) colocamos una bolita de naftalina (la que se usa para combatir las polillas), tapamos el frasco y lo calentamos en una ollita conteniendo un poco de agua (a baño maría). Cuando el agua esté bastante caliente (unos 80ºC), pongamos un paño humedecido con agua enfriando la parte superior del frasco, manteniendo todo durante 5 o 10 minutos. Veremos que en la parte fría del frasco se habrán formado cristalitos brillantes de naftalina, como pequeñas hojitas. Nuevamente, como en el primer experimento de este capítulo, observamos la formación de cristales. Pero ahora no estarán formados por átomos con cargas positivas y negativas (iones) de forma esférica, como pequeñas bolitas. Los cristales de naftalina (naftaleno para los químicos) están formados por moléculas como la que se ve en la figura, que son en este caso una agrupación de átomos de carbono (color verde en la figura) formando un doble anillo, con átomos de hidrógeno (color amarillo) unidos a algunos carbonos. Cuando calentamos la bolita de naftalina, muchas de estas moléculas salen volando y forman un gas, que se mezcla con el aire del frasco. Pero en cuanto tienen la oportunidad y encuentran una pared más fría en el frasco, esas moléculas se unen nuevamente entre sí para formar la naftalina sólida, sin pasar por el líquido. Y los gases comunes, pueden convertirse en líquidos? Sí que pueden. Si el aire común se comprime y enfría lo suficiente (¡a unos 200 grados bajo cero!...), pasa al estado líquido. En la industria se hace eso para luego separar el oxígeno del nitrógeno, y a continuación cada uno de esos componentes, otra vez como gases a temperatura ambiente, se envasa en cilindros de acero. Son los cilindros de oxígeno que se usan en los hospitales, o para soldar, etc. Y el nitrógeno puro también tiene muchos usos, no tan conocidos. Cuando los cristales se disuelven. ¿Qué pasa cuando conectamos con un par de cables una lamparita a una pila? Los electrones, que son partículas con carga eléctrica, circulan de un polo a otro de la pila a través de los cables y la lamparita se enciende. Pero eso ocurre porque en el metal del cable existen electrones "sueltos" que pueden moverse libremente. Veamos afuera que pasaría con un cristal, por ejemplo de sal común. Habiamos visto al comienzo de este capítulo (Cristales, cristales...) que los cristales de sal están formados también por partículas cargadas, los iones positivos y negativos. Pero si en nuestro conjunto de lamparita y pilas probamos si la corriente pasa a través de un cristalito de sal gruesa, por ejemplo, veremos que no, no pasa. Y eso ocurre porque los iones de la sal están firmemente "anclados" en sus lugares por la atracción con sus vecinos de distinta carga (cuerpos con distinta carga se atraen, con igual carga se repelen). Pero si disolvemos la sal en agua, la solución que obtengamos si conducirá la corriente eléctrica. Pero ahora no van a ser los electrones los que circulen (como en un metal) sino los iones positivos y negativos, que ahora están "sueltos" en la solución. Para comprobar todo esto, hagamos el siguiente experimento: En un vaso de vidrio o de plástico ubicamos dos clavos bien lijados y conectados cada uno a un cablecito, cuidando que no se toquen entre sí. Por otra parte, conectamos en serie dos pilas comunes, con un cable que vaya del polo positivo de una al negativo de la otra, o manteniendo a presión una pila en contacto con la otra (como en una linterna) por medio de una cinta elástica, por ejemplo. Luego conectamos los cables que vienen del vaso a los polos libres del par de pilas, pero interponiendo en uno de los cables un LED (diodo emisor de luz, en el cual el conector señalado con un corte plano en la base del LED debe ir al polo negativo de la pila). Ver figura. Si ahora vertemos agua de la canilla en el vaso, veremos que en cuanto los clavos entran en contacto con el agua, el LED se enciende. O sea que el agua común (no destilada) tiene iones en solución que conducen la corriente eléctrica. Vaciamos ahora el vaso y lo llenamos lentamente con agua destilada (que se consigue en las farmacias). Si el agua no es purísima (como ocurre a menudo), al llegar a cierto nivel el LED encenderá débilmente. Si entonces agregamos al agua del vaso media cucharadita de sal y agitamos, veremos que el LED enciende en forma mucho más brillante, debido a que los iones de la sal que quedan en la solución permiten el paso de una corriente más intensa. El experimento también puede hacerse reemplazando el LED por una lamparita común de linterna. La electrólisis del agua. Si durante el experimento anterior observamos atentamente los clavos que actúan como electrodos veremos que, principalmente sobre uno de ellos, se forman burbujitas de gas. Conectando directamente los electrodos a las pilas (sin interponer un LED o lamparita) ese desprendimiento de gas será mucho más intenso. Lo que está ocurriendo es que, por pasaje de la corriente eléctrica, se está descomponiendo el agua de la solución en sus dos componentes: oxígeno, que se desprende sobre el electrodo positivo (se ve claramente) e hidrógeno, que se desprende sobre el electrodo negativo (menos evidente). Ese proceso se denomina electrólisis del agua. El agua es representada por los químicos con la fórmula H2O, que significa que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Aún en el agua pura, unas pocas de esas moléculas se descomponen en los iones H+ y OH-, que son los que se neutralizan en los electrodos de nuestro experimento y forman el hidrógeno y oxígeno gaseosos. El volumen del agua. El agua es una sustancia maravillosa, abundante en nuestro planeta Tierra y gracias a la cual existe la vida. Una de sus notables propiedades es que aumenta de volumen al congelarse, al revés que la mayoría de las sustancias, que se contraen, se "achican", cuando se las enfría. Hagamos este sencillo experimento para comprobarlo: Consigamos una pequeña botella o frasco de vidrio con tapa metálica, como las que se usan para píldoras medicinales. La llenamos completamente con agua y la cerramos con su tapa, fuertemente apretada. Ahora colocamos el frasco dentro de una lata vacía (de tomates o duraznos al natural) y llevamos todo al congelador ("freezer" de la heladera. Al otro día comprobaremos que la tapa ha sido forzada hacia afuera por el agua congelada, que ahora desborda del frasco al haber aumentado de volumen. También puede ocurrir que, si no cede la tapa, se rompa el frasco de vidrio por la enorme presión que ejerce el agua al aumentar de volumen; por eso es conveniente poner el frasco dentro de una lata, que retendrá los pedazos de vidrio que puedan desprenderse. Pero si una cantidad de agua aumenta de volumen al convertirse en hielo en comparación con la misma cantidad de agua líquida, significa que su densidad (lo que pesa cada cm3) disminuye. Y eso explica porque el hielo flota en el agua (ya sea un cubito en un vaso o un témpano en el mar). Este comportamiento del agua también explica porque se parten las piedras con grietas que se llenan de humedad durante el día y se congelan durante las frías noches en las zonas de montaña, o porqué revientan las cañerías domiciliarias y los radiadores de los autos durante el invierno en zonas en las que la temperatura llega a varios grados por debajo de cero. Mezclar es fácil, pero separar... Muchas veces los químicos necesitan separar los componentes de una mezcla, y para eso usan una técnica denominada cromatografía. Vamos a aplicar esa técnica en un experimento sencillo que nos mostrará como se separan los componentes de la tinta de escribir de un marcador de fibra. Necesitaremos una tira de papel poroso de unos 2-3 cm. de ancho, que puede ser el papel de filtro que se usa en los laboratorios químicos o, simplemente, el borde no impreso de una hoja de diario. La longitud debe ser más o menos igual a la altura de un frasco alargado de café, mermelada, etc. A unos 3 cm. de un extremo hacemos un punto de 2-3 mm. de diámetro con un marcador de fibra de color negro y luego sujetamos con cinta adhesiva el otro extremo a la parte interna de la tapa del frasco, de manera que el extremo inferior casi toque el fondo. Vertemos alcohol fino en el frasco hasta una altura de 1 cm. y luego introducimos la tira de papel colgando de la tapa, cerrando el frasco de manera que el extremo inferior quede sumergido en el alcohol. Dejamos todo en un lugar tranquilo. Veremos que el líquido subirá lentamente por la tira de papel arrastrando consigo a los colorantes que están mezclados en la tinta. Cuando el alcohol llegue al extremo superior, sacamos la tira y la dejamos secar. Con un poco de suerte, veremos que aparecerán dos o más manchas de distinto color, correspondientes a los distintos colorantes que se han mezclado para fabricar la tinta. Probemos con tintas de otros colores. Qué es un gas? Vivimos sumergidos en un gas y respiramos un gas, que es el aire. Pero, qué es un gas? Cualquier gas, como el aire, el anhidrido carbónico de las bebidas gaseosas, el cloro que se usa para fabricar agua lavandina, etc. está formado por muchísimas partículas a las que llamamos moléculas, tan pequeñas que no pueden verse con los microscopios comunes, por más poderosos que estos sean. Y efectivamente son muchísimas. Por ejemplo, en una botella de 1 litro caben más de 10^22 moléculas de aire (10^22 es una manera cortita de significar un 1 seguido de 22 ceros. Prueben de escribirlo...¡Es realmente una cantidad muy, muy grande!). Todos sabemos que para poder usar una bicicleta hay que inflar bien las gomas. Con el inflador forzamos la entrada de aire a la cámara: cuánto más aire entra, más moléculas habrá y mayor será la presión, lo que significa que mayor será la fuerza que el aire ejerce sobre las paredes de la cámara. Y esa fuerza se produce porque las moléculas de aire se mueven rápidamente chocando constantemente contra las paredes de la cámara: cuanto más moléculas haya, mayor será el número de choques por segundo y mayor será la presión. En una rueda de bicicleta la cubierta, más rígida, no permite que la cámara aumente de volumen. Pero si no estuviera la cubierta, esa cámara se inflaría como un globo como consecuencia del aumento de la presión. Podemos tener una idea del comportamiento de un gas por medio de un modelo que está en un sitio de la Web al que se puede acceder haciendo clic con el mouse en GAS IDEAL. Allí veremos el dibujo de un tanque lleno con un gas, provisto de una tapa que sube cuando aumenta la presión interna (o sea que aumenta el volumen). Lo interesante de este modelo es que podemos hacer experimentos con el gas, viendo como varía el volumen cuando cambiamos el número de moléculas en el recipiente (particles), o la presión que se ejerce desde afuera sobre la tapa (pressure) o la temperatura del gas (velocity). Si cambiamos alguno de esos números y luego apretamos Enter, inmediatamente vemos los cambios que se producen. También es posible modificar las dimensiones del tanque haciendo clic sobre una de las paredes laterales y moviendo la misma hacia un costado mientras se mantiene apretado el botón izquierdo del mouse. Para aquellos que quieran investigar un poco más sobre la naturaleza de los gases, pueden usar el modelo animado para contestar las siguientes preguntas: Como depende el volumen del gas de ¿El número de moléculas en el interior del recipiente?¿La presión dentro del recipiente?¿La velocidad de las moléculas (que depende de su temperatura)? Los elementos químicos. Todo el Universo, todo lo que nos rodea, nosotros mismos, estamos formados por átomos de distintos tipos. Cada tipo de átomo es lo que se denomina elemento químico. Y cada elemento químico tiene un nombre, tiene un símbolo formado por letras y tiene sus propiedades particulares. Algunos son gases, como el oxígeno (O), el nitrógeno (N) o el cloro (Cl). Unos pocos son líquidos, como el mercurio (Hg) o el bromo (Br). Y la mayoría son sólidos, como el hierro (Fe), el azufre (S), el sodio (Na) o el oro (Au). Algunos elementos son muy comunes, como el silicio (Si) y el oxígeno, que combinados forman la arena. Otros elementos, en cambio, son bastante raros o escasos, como el praseodimio (Pr), el francio (Fr) o el yterbio (Yb). Cuántos elementos químicos existen en la Naturaleza? Existen 92 en total, aunque un par de ellos no se encuentran en nuestro planeta Tierra (no nos referiremos a los elementos artificiales, creados por el hombre). El elemento más simple y liviano es el hidrógeno (H) mientras que el más pesado es el uranio (U). Estudiar como se comportan los distintos elementos, como se combina cada uno de ellos con los demás sería muy complicado si no hubiese un orden determinado. Afortunadamente, los elementos se pueden ordenar de menor o más liviano (H) a mayor o más pesado (U) en la llamada Tabla Periódica de los Elementos. En esa Tabla los elementos quedan ordenados en sentido vertical por familias de elementos con propiedades químicas parecidas, lo cual facilita enormemente su estudio. En Internet podemos encontrar la Tabla Periódica ilustrada y con detalles de las propiedades de cada elemento en los siguientes sitios: Tabla1, en español; Tabla2, en inglés; Tabla3, también en inglés pero con la posibilidad adicional de bajar e imprimir la Tabla. Agua con exceso de oxígeno. Como mencionamos en La electrólisis del agua,el agua es representada por los químicos con la fórmula H2O, que significa que tiene dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Pero existe una molécula que es pariente cercano de esta y que tiene dos átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno y que los químicos escriben H2O2. Esa sustancia es el "agua oxigenada" (también llamada peróxido de hidrógeno) que se compra en la farmacia para desinfectar heridas, decolorar el pelo, etc. debido a que libera muy fácilmente el oxígeno "extra" y entonces resulta un oxidante muy fuerte. Para que no sea demasiado fuerte, se la vende diluida con agua común como agua oxigenada de 10 volúmenes, de 20 volúmenes, etc. Eso significa que un volumen de agua oxigenada puede descomponerse liberando 10 veces, 20 veces, etc. ese volumen de oxígeno gaseoso. Esa descomposición para formar oxígeno gaseoso puede provocarse mezclando el agua oxigenada con un catalizador adecuado, como veremos en este par de experimentos: 1.- Necesitaremos agua oxigenada de cualquier concentración, un frasco de vidrio limpio (de café, mermelada, etc.) y una pila de carbón o alcalina que ya no sirva. Con ayuda de una sierra para metales y cuidando de no lastimarse los dedos, abrimos la pila y sacamos algo de la sustancia negra de su interior, que es una mezcla de carbón y dióxido de manganeso (MnO2 para los químicos). Ahora vertemos unos mililitros de agua oxigenada en el frasco y le agregamos un poco de esa sustancia negra: veremos que se produce un abundante desprendimiento de burbujas. Ocurre que el dióxido de manganeso actúa como catalizador, provocando la descomposición del agua oxigenada y la formación de las burbujas de oxígeno puro. 2.- En este segundo experimento, además del agua oxigenada y el frasco, necesitaremos uno o dos mililitros de sangre, que podemos pedir al carnicero del barrio. Luego de verter un poco de agua oxigenada en el frasco, agregamos la sangre. Otra vez, veremos un abundante desprendimiento de oxígeno por descomposición del agua oxigenada, ahora debido a una sustancia que todos tenemos en la sangre y que se llama peroxidasa. Esa sustancia, entre otras, nos protege de las pequeñas cantidades de agua oxigenada que se forman en el organismo a partir del oxígeno del aire que respiramos, y que de otra forma atacarían los tejidos acelerando el proceso de envejecimiento. En cualquiera de los dos experimentos es posible comprobar que el gas que se desprende es oxígeno introduciendo en el frasco una astilla de madera con un extremo encendido: si la cantidad de oxígeno es suficiente, veremos que comienza a arder más vivamente. Limpiando la platería. Si tenemos en casa algún objeto de plata (cuchara, moneda, anillo, etc.) sabemos que lentamente el metal se va oscureciendo. Eso ocurre porque la plata reacciona con las sustancias presentes en el aire que contienen azufre, formándose una capa de sulfuro de plata. Una manera de hacer que esos objetos recuperen su brillo original es limpiarlos con algún producto que elimine o disuelva esa capa oscura. Pero hay otra manera de hacerlo, mediante una reacción química y aprovechando que el azufre se une con más entusiasmo a otros metales que a la plata. Uno de esos metales es el aluminio. Probemos el siguiente experimento para comprobarlo: Necesitaremos un recipiente donde nuestro objeto de plata pueda ser cubierto con líquido. Recubrimos el fondo del recipiente con papel de aluminio, sobre el que apoyaremos el objeto (podemos fabricar el recipiente directamente con el papel de aluminio, si es suficientemente grueso). Luego preparamos una solución de bicarbonato de sodio en la cantidad de agua suficiente como para cubrir el objeto (una cucharadita de bicarbonato por cada vaso de agua). Calentamos esa solución hasta que hierva y, con mucho cuidado para no quemarse los dedos, la volcamos sobre el objeto. Veremos que muy pronto la capa de sulfuro de plata comienza a desaparecer. Si la capa es gruesa quizás sea necesario volver a calentar la solución y volcarla nuevamente sobre el objeto. Qué ocurre en este experimento? Los químicos escriben la reacción que se produce como: 3 Ag2S + Al à 6 Ag + Al2S3 sulfuro de plata aluminio plata sulfuro de aluminio En esta reacción están pasando electrones desde el aluminio a la plata y por esa razón es necesario que el objeto de plata esté en contacto con el papel de aluminio. Como se ve, nada de plata se pierde, lo que si ocurre con otros métodos de limpieza. Se nota la formación de sulfuro de aluminio porque sobre el papel de aluminio aparecen manchas o restos de sólido amarillento. También suele sentirse el feo olor del ácido sulfhídrico, que se forma en pequeñas cantidades. La banda elástica (de goma). Material para estos experimentos: una banda de goma, de 0,5-1 cm. de ancho y 10-20 cm. de largo, comprada en una librería o cortada de una cámara en desuso de rueda de bicicleta. La goma es elástica porque está formada por largas moléculas capaces de estirarse o comprimirse como un acordeón. Cuando estiramos la banda de goma estamos obligando a las moléculas a estirarse también y a ubicarse ordenadamente una al lado de la otra. Pero en ese proceso se libera energía y la goma se calienta. Para comprobarlo, hagamos el siguiente experimento: tomamos la banda de goma de cada extremo, la estiramos rápidamente y todo lo posible teniéndola cerca de los labios o de la frente y la apoyamos rápidamente sobre la piel: notaremos que se ha calentado ligeramente. Ahora, teniendo la banda de goma bien estirada y sin soltar los extremos, la acortamos rápidamente hasta su longitud original y apoyamos la banda sobre la piel: comprobaremos que se ha enfriado, pues al volver las moléculas a su situación original, absorben energía. Y ¿qué pasará cuando calentemos o enfriemos la banda de goma? Comprobémoslo con este otro experimento: sujetamos la banda de goma por un extremo a un clavo en una pared o en una madera colocada verticalmente o de la manija de una puerta y colgamos del otro extremo un objeto que mantenga la banda estirada (un martillo, una piedra, etc.). Con un lápiz marcamos de alguna manera la posición del extremo de la banda de goma. Si ahora calentamos la banda con el aire caliente de un secador de pelo, comprobaremos que la banda de goma se acorta (al revés de lo que ocurre con los metales, que al calentarlos se dilatan!). ¿Cómo se explica esa observación? Imaginemos a las moléculas que forman a la banda de goma estirada como si fueran un trozo de soga o de cadena estiradas sobre una mesa. Cuando se calienta un material, sus moléculas se mueven cada vez más enérgicamente. Si sacudimos la soga o la cadena en su parte media simulando la acción del calor, sus extremos se acercarán: la “molécula” se hace más corta. ¡Eso explica porqué toda la banda de goma se hace más corta al calentarla! Para ver más claramente esta “dilatación” de la goma, se puede armar un aparatito similar al que se propone para mostrar la dilatación de los metales en el capítulo de física. Reemplazamos el tubo metálico por la banda de goma, que mantenemos estirada sujetando un extremo con un clavo y atando al otro extremo una cuerda o hilo que pase por un carrete o ruedita y quede tenso con un objeto pesado atado a su extremo. Comprobaremos que la banda de goma se estira al calentarla marcando previamente la posición de su extremo o del objeto que sirve como peso. La luz fría. Sabemos que la luz es producida generalmente por algún cuerpo a altatemperatura, como el Sol, la llama de una vela, el filamento de una lámpara eléctrica, etc. Sin embargo, existen reacciones químicas que producen luz a temperatura ambiente. Tenemos el ejemplo más notable en las luciérnagas, esos insectos que vemos en las noches de verano. Cómo producen esos destellos de luz? Respuesta: mediante reacciones químicas bastante complicadas, en las que la energía química de unas moléculas orgánicas se transforma en energía luminosa. En un laboratorio pueden realizarse algunos experimentos con "luminol" u otras sustancias, que producen luz a temperatura ambiente, sin calentar. Ese fenómeno se denomina quimioluminescencia. No vamos a describir esos experimentos, que requieren sustancias difíciles de conseguir, pero podemos ver algunos videos de tales experimentos en la dirección http://www.shsu.edu/~chm_tgc/chemilumdir/chemiluminescence2.html Líquidos blancos, líquidos negros... Tenemos dos líquidos incoloros y al mezclarlos queda un líquido de color casi negro. Mezclamos otros dos líquidos incoloros y nos queda un líquido de color blanco. Ahora mezclamos el líquido blanco y el líquido negro y nos queda...otra vez incoloro. Bueno, ahora veamos como se hace esa "magia". Necesitaremos: tintura de iodo (que se consigue en la farmacia), agua lavandina concentrada, vinagre blanco, solución de almidón (preparación explicada en el experimento sobre "Tinta invisible", sal inglesa o sal de Epson (es sulfato de magnesio, un laxante que se compra en la farmacia), un gramo de ácido ascórbico (es la vitamina C que se consigue en una farmacia, pura o en forma de pastillas), amoníaco (si se compra en la farmacia, habrá que diluirlo con igual volumen de agua; también se puede usar el amoníaco para limpieza, siempre que sea incoloro). Y también necesitaremos un poco de paciencia para preparar las soluciones en vasos de vidrio o en frascos en desuso incoloros (de mermeladas, café, etc.)... Comencemos: Solución de lavandina: 1 cucharada de lavandina + 4 cucharadas de agua. Solución de vitamina C: disolver 1 gramo de vitamina en 6 cucharadas de agua. Y ahora las soluciones para mezclar: Solución A: 2 cucharaditas de tintura de iodo + 6 cucharadas de vinagre blanco. Agregar de a gotas solución de vitamina C hasta que desaparezca el color del iodo. Luego agregar 1 cucharadita de solución de almidón. Solución B: 1 cucharadita de solución de lavandina que preparamos antes + 6 cucharadas de agua. Solución C: Disolver 1/2 cucharadita de sal inglesa en 5 cucharadas de agua y agregar el resto de la solución de vitamina C. Solución D: 7 cucharadas de amoníaco. Una vez que tenemos todo preparado, viene la demostración: Mezclar la solución A con la solución B, agitando bien => aparece el color negro. Mezclar la solución C con la solución D, siempre agitando => color blanco. Mezclar la solución de color negro con la de color blanco => solución incolora, como eran al principio! Explicaciones para los que quieren saberlo todo: al preparar la solución A , el ácido ascórbico reduce al iodo a ioduro y el color desaparece. Al mezclar A + B, el agua lavandina (que es una solución de hipoclorito de sodio, un poderoso oxidante), vuelve a oxidar el ioduro a yodo y este reacciona con el almidón para dar un color azul oscuro, casi negro. Al mezclar C + D el amoníaco, fuertemente alcalino, hace que se forme hidróxido de magnesio, que es blanco. Al mezclar las soluciones negra y blanca, el vinagre (ácido acético) que estaba en la solución A disuelve al hidróxido de magnesio, que desaparece, y el ácido ascórbico que habíamos puesto en la solución C vuelve a reducir al yodo, que también desaparece juntamente con el color negro. Los colores del cobre. Para este experimento usamos unos mililitros (dos o tres cucharadas) de una solución de sulfato de cobre, como la utilizada en el experimento "De metales y pilas". Teniendo esa solución color azul celeste en un vaso o frasco de vidrio incoloro, le agregamos de a poco y agitando una solución de amoníaco: veremos que al principio se enturbia el líquido porque se forma hidróxido de cobre, blanquecino, que no se disuelve en agua. Pero si seguimos agregando amoníaco, aparece un hermoso color azul violáceo debido a que se forma Cu(NH3)4++. Ese ion tiene la forma de un cuadrado con el ion cobre con dos cargas positivas (Cu++) en el centro y una molécula de amoníaco (NH3) en cada vértice, como se ve en la figura. Si agregamos un poco de solución de ácido ascórbico (preparada disolviendo una pastilla de 1 gramo de vitamina C en 6 o 7 cucharadas de agua), el color casi desaparece. Y si calentamos ligeramente la solución y la dejamos reposar, veremos que se forma un depósito rojizo de cobre metálico como un polvo fino. Eso ocurre porque el ácido ascórbico reduce (le cede electrones, que tienen carga negativa) al Cu++ , que entonces se neutraliza y pasa a cobre metálico. Velay!... El anhidrido carbónico. El anhidrido carbónico es un gas con una molécula que posee un átomo de carbono y dos de oxígeno (CO2). Se produce cada vez que quemamos algo (papel, leña, carbón, nafta, gas combustible, etc.). Y también se produce cuando los alimentos se "queman" en nuestro organismo, combinándose con el oxígeno que respiramos. Para comprobarlo, hagamos el siguiente experimento: Primero deberemos preparar "agua de cal". Basta con poner una cucharada de cal (la que usan los albañiles) en un frasco, agregarle un vaso de agua, agitar y dejarlo algunos minutos en reposo. Luego filtrar a través de una tela fina o un filtro de papel para café. Verter un poco de "agua de cal" en un vaso o frasco de vidrio incoloro y luego hacer burbujear aire de nuestros pulmones soplando a través de un tubito o sorbete. Veremos muy pronto que el agua se vuelve turbia porque se forma carbonato de calcio, de color blanco, que está indicando la presencia de CO2. - Y si dejamos un vaso con "agua de cal" recién filtrada en contacto con el aire, veremos que en algunas horas en la superficie se ha formado una película blanca de carbonato de calcio, porque ha reaccionado con el CO2 que hay en el aire. Ese mismo CO2 que absorben las plantas para crecer. - El CO2 es el gas que tienen todas las bebidas gaseosas, desde la soda (agua carbonatada) hasta los vinos espumantes. Podemos comprobarlo fácilmente con un sifón de soda: conectamos al sifón una manguera flexible (como las que se usan en los motores de automóvil), invertimos el sifón para que salga gas pero no líquido y hacemos burbujear el gas en "agua de cal". La turbidez que se produce nos está confirmando que el gas es realmente CO2 (ver la figura). - También podemos comprobar fácilmente que el CO2 no mantiene la combustión. Si es un recipiente algo ancho (una olla, por ejemplo) colocamos en el fondo una pequeña vela, la encendemos y luego introducimos lentamente CO2 al nivel del fondo del recipiente usando el método del sifón que vimos antes, veremos que finalmente la vela se apaga. Como el CO2 es más pesado que el aire, va llenando el recipiente (aunque no lo veamos ...) hasta que llega al nivel de la llama y esta se apaga. Es por eso que muchos extinguidores de incendios están cargados con ese gas. Comprobamos que al reaccionar el CO2 con el "agua de cal" se forma carbonato de calcio (CO3Ca) de color blanco. Esa sustancia aparece en la naturaleza en forma de distintos minerales, como la piedra caliza o el mármol, y es muy soluble en ácidos. Entonces, si luego de los experimentos que hemos descrito agregamos vinagre al frasco en el que se ha formado carbonato de calcio veremos que el sólido se disuelve y el líquido queda nuevamente incoloro, porque el vinagre contiene ácido acético. Erupción en un vaso. Ya se había mencionado en el punto anterior que el carbonato de calcio se disuelve en el ácido acético. Y al disolverse se forma un gas, el CO2. El bicarbonato de sodio (NaHCO3), que se usa para cocinar y para combatir la acidez de estómago, también reacciona de forma similar con los ácidos. Hagamos el siguiente experimento para demostrarlo: En un vaso ponemos una cucharada de bicarbonato de sodio, le agregamos unas gotas de detergente concentrado y después un cuarto de vaso de vinagre (puede ser "vinagre blanco" o "vinagre de alcohol", que es como se denomina en Argentina al ácido acético diluído). Veremos como se produce una reacción rápida con formación de CO2 gaseoso y se forma una espuma que pronto desborda el vaso. Para que el experimento sea un poco más espectacular se puede agregar unas gotas de colorante para comidas o de azul de metileno juntamente con el detergente. Aquí agregamos un video de la reacción. Monedas a la vinagreta. El metal con que se fabrican las monedas debe ser muy resistente, para durar muchos años. Pero queremos decir resistente químicamente, para que no sea atacado fácilmente por los ácidos de las manos, por ejemplo. Para darle esa resistencia, generalmente se usa cobre en aleaciones con otros metales, lo que puede comprobarse mediante un sencillo experimento: Colocamos un trozo de papel poroso (una servilleta doblada en cuatro, por ejemplo) en un plato y lo empapamos con vinagre. Sobre el papel húmedo apoyamos dos o tres monedas y dejamos todo en un lugar tranquilo, cuidando que el papel no se seque. Veremos que poco a poco las monedas y el papel que las rodea van tomando color verdoso. Ese color aparece porque el ácido acético del vinagre, juntamente con el oxígeno del aire, van atacando el metal. Los iones cobre liberados del metal reaccionan entonces con el anhídrido carbónico del aire formando carbonato de cobre, de color verde. Ese color también suele verse en viejos techos protegidos con chapas de cobre, que son lentamente atacadas por los componentes de la atmósfera. El agua, líquido mágico... El agua está formada por pequeñas partículas que llamamos moléculas. La molécula del agua es H2O, o sea que está formada por 1 átomo de oxígeno (O) y 2 átomos de hidrógeno (H) y es una molécula muy livianita, mucho más liviana que las moléculas de los gases que forman la atmósfera (oxígeno, O2 y nitrógeno, N2) ¿Porqué entonces el agua no es un gas? No es un gas porque los átomos de hidrógeno tienen la extraordinaria propiedad de formar puentes con los átomos de oxígeno que estén cerca, como muestra la figura. Cada molécula de agua está entonces "enganchada" a las otras moléculas vecinas y no puede escapar fácilmente. Y por eso el agua es un líquido... Rojo: oxígenos Blanco: hidrógenos Como las moléculas de agua están unidas entre sí, las que están en la superficie forman una película que está en estado de tensión (tensión superficial) y que no se rompe muy fácilmente. Por eso es que algunos insectos pueden caminar sobre el agua, como se ve en la figura ( puede notarse que la superficie del agua se hunde por el peso del insecto, como cuando hundimos un dedo en la superficie de un globo de goma). Debido a la existencia de la tensión superficial podemos hacer pompas de jabón, o existen fuentes como la que aparece en la figura, donde el agua forma una especie de pompa o globo. También, si abrimos una canilla y dejamos correr el agua sin turbulencia, vemos que el chorro se angosta hasta cierto límite. Todas esas cosas se producen debido a la tensión superficial del agua y no se producirían fácilmente con otros líquidos como alcohol o gasolina, que tienen una tensión superficial mucho menor. El agua moja... ¡No hay dudas de que el agua moja, sobre todo cuando una lluvia nos sorprende sin paraguas! Pero para que el agua moje, debe caer sobre una superficie formada por moléculas que se hagan "amigas" de las moléculas de agua y que acepten los puentes que forman los átomos de hidrógeno, como decíamos antes. Hagamos el siguiente experimento: Lavemos bien un plato con agua caliente y unas gotitas de detergente. Una vez enjuagado, veremos que el agua forma una película continua y moja toda la superficie. Las moléculas de agua han formado puentes con la sustancia que forma la superficie del plato. Ahora tomemos un plato seco y con un dedo pasemos manteca o aceite en toda la superficie. Luego salpiquemos agua sobre el plato: se forman gotas de agua de forma redondeada debido a la tensión superficial, que hace que la superficie de las gotas sea lo más pequeña posible. Esas gotas están apoyadas sobre el plato pero no mojan la superficie, porque las moléculas de grasa o de aceite se niegan a formar puentes con el agua. Agua, aceite y detergentes. De manera que el agua y el aceite no se hacen "amigos". ¿Qué pasa entonces si echamos aceite en agua? Bueno, es cuestión de probar mediante este experimento: En un vaso con agua hasta la mitad agreguemos un chorro de aceite comestible. Veremos lo siguiente: 1. El aceite flota sobre el agua porque es más liviano, o sea, su densidad es menor. La densidad es lo que pesa un cubo de 1 cm x 1 cm x 1 cm (1 cm3) lleno con la sustancia. La densidad del agua es 1,0 g/cm3. La densidad del aceite es 0,91 g/cm3. 2. El aceite forma gotitas esféricas (por su propia tensión superficial), que tienden a unirse para formar gotas más grandes. 3. Si agitamos fuertemente con una cuchara, el aceite vuelve a formar gotitas pero no se mezcla con el agua y pronto vuelve a formar una capa sobre el agua. 4. Si ahora agregamos un chorrito de detergente y agitamos con una cuchara, parte del aceite se mezcla con el agua formando una emulsión y el líquido aparece turbio. Lo que ocurrió es que el detergente forma puentes entre las moléculas de agua y las de aceite y entonces el aceite forma gotitas muy pequeñas que generan la turbidez. Pero ¿qué es un detergente? Es una sustancia que tiene moléculas formadas por una "cabeza" que se hace "amiga" del agua y una cola muy larga que se hace "amiga" de las grasas y aceites, y que entonces funciona como puente entre ambas. Y el jabón tiene moléculas muy parecidas, como se ve en la figura. Entonces, cuando se lavan los platos o la ropa con jabón o detergente las grasas forman una emulsión, como mencionamos antes, y pueden ser arrastradas por el agua. Y sí... cuando uno se baña pasa lo mismo... Parte 1: http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/11895317/-Muchos-experimentos-de-la-quimica-Parte-1.html

En este post les mostraré como hacer un MEME para que lo posteen o comenten en sus post.Etc Primeró entran a la siguiente pagina que voy a poner Abajo : http://es.memegenerator.net/ Solo hacen click para los que no sepan. Hacen click en eso Cuando entran veran el la parte Superior que dise, " Generate,Home,Memés,Images". Y Abajo dise "Ingles,español,Frances". seleccionan su idioma y seleccionan un memé el que mas les guste..ally hay memés con letras pero nose preocupen que cuando la seleccionan para generarla sale en blanco y pueden añadir su texto.. a la derecha veran dos bottones que disén "TOP TEXT, BOTTOM TEXT" Ahora explico. el TOP TEXT es para poner la imagen arriba y BOTTOM TEXT es para poner abajo.. Ponen su textos y seleccionan idioma alli abajo de los bottones luego le dan al GENERAR..y listo copian la url de la imagen y comentan o postean sus memés Miren mis MEMES Bueno y ya tienen su meme Hasta la proxima.

Nombre: Bart Simpson Edad:10 años. Estudios: Cursa cuarto grado en la Escuela Su mejor amigo: Milhouse. Un deporte: Andar en skate. Una frase:"¡Ay, caramba!", "de lujo", "de pelos!", "de fabula!","super!" Un idolo: El payaso Krusty. Bart Simpson es el mayor de los hijos de Homer y Marge Simpson. Bart asiste al colegio de primaria de Springfield donde cursa tercer grado aunque, muy a menudo, le puedes encontrar en el despacho del director Skinner. Con solo diez años ya ha sido catalogado como el perdedor de su familia (con permiso de Homer, claro), Bart parece que siempre ha de estar metido en lios. Algunos de sus mas habituales fechorias es tomar el pelo a Moe con sus llamadas telefonicas, actos vandalicos en la vecindad, fraudes internacionales, fastidiar a su hermana Lisa ... etc. etc.A pesar de todos estos problemillas y sus malas notas del colegio, Bart tiene de vez en cuando grandes ideas que , ademas, le llevan a excitantes aventuras. Algunas aventuras como organizar una guerra contra el gamberro oficial del colegio Nelson Muntz, desbarartar sistematicamente los maleficos planes de su archienemigo actor secundario Bob, ha aparido en el show de su admirado Krusty el payaso, al que salvo de la carcel, como el Niño yo no lo hice. Bart ha descubierto un cometa al, un pez radioactivo de tres ojos, etc Bart siente pasion por Krusty y todo lo relacionado con el, asi como por Rasca y Pica, le encanta montar en monopatin, irse de trastadas con su mejor amigo Milhouse, gastar bromas a todo el que se ponga por enmedio y, por supuesto, adora sacar de sus casillas a Homer. y algunas imagenes de bart simpson

Injusticia en el Salvador Bueno Sucede que aca en el Salvador Una de la fuerza policial que es PNC es muy injusta ya que no les basta lo que les paga el gobierno. Cuando detienen a alguien tratan de hacerle la vida imposible como: decomisarle la billetera (se agarran el dinero ellos) tomar cosas materiales. Es una Injusticia. Hay se cree que eso lo llevan decomisado a la Comisaria. ¿Sabén para donde lo llevan? Para su casa.. La seguridad de El Salvador (Pnc) Es una mafia. (Algo que pienso yo) Y Andan muchos policias,Swat, que no lo son. Son pandilleros. Personas particulares haciendose pasar por Policias. Arrestan Criminales solo para que la gente crea que estan haciendo su trabajo pero no es haci.

Celulares Touch - Megapost.Bueno les voy a mostrar muchos celulares tactiles con sus caracteristicas.Esta el Iphone 4:Caracteristicas:GENERALRed 2G (GSM) 850 | 900 | 1800 | 1900Red 3G UMTSHSDPA (7,6 Mbps de velocidad de descarga)HSUPA (5,76 Mbps de velocidad de subida)Lanzamiento 07/06/2010Dimensiones 115,2 x 58,6 x 9,3Peso 137 grFormato BarraPANTALLATecnología TFT TáctilTamaño 3,5 (tecnología IPS) pulgadasColores 16 millonesResolución 960 × 640Widgets SíCÁMARAResolución 5 MP (2592 x 1936 píxeles) / 5x digitalÓpticaFlash / Tapa / Espejo Sí / No / NoResolución Vídeo HD 720p (1280 X 720 píxeles) a 30 frames por segundo. Alta DefiniciónFormatos Vídeo MPEG 4Formatos Reproducción MPEG 4Opciones modo fotoOpciones modo vídeoSalida TV SíMÚSICASalida auriculares mini Jack 3,5 mmRadio / Podcast (de serie) No / SíFormatos AAC / Protected AAC / HE-AAC / MP3 / MP3 VBR / AAX / AAX / Apple Lossless / AIFF / WAVA2DP SíExtrasNAVEGACIÓNNavegador Safari (Busquedas en Bing y Yahoo)Acceso directo a redes sociales +Servicios Google Google SearchMensajería Instantánea +Lector RSS NoGPSGPS SíSoftware GPS Google MapsTIENDAVenta de música, tonos y vídeos App StoreVenta de aplicaciones App StoreCORREOSoporte IMAP / POP3 / SMTP Sí / Sí / SíSoporte Push SíOtros Microsoft ExchangeSISTEMASO Apple iOS 4.0 con giroscopio AGD (STMicro 33DH 3-axis accelerometer)Acelerómetro SíHARDWAREMemoria RAM 512 MBMemoria ROMMemoria disponible 16 GB / 32 GBMemoria de serieTipo de Tarjeta de Memoria N/ACapacidad Máxima Tarjeta de Memoria (en GB)Procesador Memoria 1 GHz (Apple A4 ARM Cortex A8)CONECTIVIDADUSB microUSBBluetooth / Wi-Fi / Wi-Fi N 2.1 / Sí / SíDLNA / NFC No / NoOFFICEWord VisualizadorExcel VisualizadorPowerPoint VisualizadorPDF VisualizadorZip -CONTROL VOZMarcación por Voz NoGrabación de Voz SíControl por Voz SíAUTONOMÍABatería (mAh) 1420En espera (horas) 300En conversación (horas) 7En música (horas) 10En vídeo (horas) 40OTROSExtras Disponible en color blanco y negroJuegos +Programa PC iTunes 9.2SAR cabeza W/kgSAR cuerpo W/kgEl sony ericsson xperia x10Caracteristicas:GENERALRedGSM 850 / 900 / 1800 / 1900 - HSDPA 900 / 1900 / 2100AnunciadoPreliminarStatusProntoTAMAÑODimensiones119 x 63 x 13 mmPeso135 gDISPLAYTipoTFT touchscreen capacitivo, 262K coloresTamaño854 x 480 pixels, 4.0 pulgadas - Interfaz de usuario UX propietaria- Superficie resistente a impactos- Sensor acelerómetroRINGTONESTipoPolifónico, MP3CustomizaciónDescargas, composerVibraciónSi - Conector de audio 3.5 mm- Parlantes StereoMEMORIAAgenda telefónicaEntradas y campos prácticamente ilimitados, Foto de llamadaRegistro de llamadasPrácticamente ilimitadoSlot de tarjetamicroSD (TransFlash) hasta 16GB, 8 GB incluidos - 1 GB memoria interna- 256 MB RAM- Procesador Qualcomm QSD8250 Snapdragon 1 GHzCARACTERÍSTICASGPRSClase 10 (4+1/3+2 slots)Velocidad de datos32 - 48 kbpsOSAndroid OS 1.6MensajeríaSMS, MMS, Email, Push email, IMNavegadorHTMLRelojSiAlarmaSiPuerto infrarrojoNoJuegosSiColoresNegro, BlancoCámara8 MP, 3264x2448 pixels, autofocus,flash LED, foco táctil, geo-tagging, detección de rostro y sonrisa, video VGA@30fps, cámara secundaria videocall - GPS con soporte A-GPS- EDGE Clase 10- 3G HSDPA/HSUPA- Wi-Fi- Bluetooth v2.1 A2DP- miniUSB v2.0- Reproductor MP4/ H.263/ H.264/ WMV - Reproductor MP3/ e-AAC+/ WMA/ RA - Aplicaciones Google: Búsqueda, Mapas, Gmail,YouTube, Calendario, Google Talk- Manoslibres incorporado- Memo de vozBATERÍA Standard, Li-Po 1500 mAh (BST-41)Stand-byTiempo de conversación Esta el Nokia 5800 Xpress MusicCaracteristicas:BateríaNokia 5800 XpressMusic le permite hablar hasta 8,6 horas cuando en espera puede durar hasta 16,9 días.PantallaEste PDA posee una pantalla LCD TFT con resolución de 360 x 640 pixeles x 16 million colores.MemoriaMemoria ROM: 81MBMemoria RAM: 128MBSonidos, ringtones y alertasEl PDA puede reproducir Polyphonic, MP3 ringtones.En caso si usted está en un lugar publico o ruidoso, el teléfono Nokia 5800 XpressMusic le permite activar el modo de vibración.El teléfono tambien está equipado con una funcion de altavoz.El volumen de sonido se puede regular tanto desde los menús del aparato, como desde un control de volumen externo.Cámara digitalPDA Nokia 5800 XpressMusic tiene una cámara digital de alta calidad con una resolución de 3.2 M y un zoom digital de 3x.Su Dual LED flash incorporado permite sacar en oscuridad.Otros seteos de cámara: Carl Zeiss optics, autofocus, flash modes, white balance modes, centre weighted auto exposureReproducción de audio y vídeoReproducción de musica: SíFormatos soportados de audio: MP3, SpMidi, AAC, AAC+, eAAC+, WMA Reproducción de vídeo: SíFormatos soportados de vídeo: MPEG4-SP, MPEG4-AVC, WMV9,Radio FM: SíMensajeria y otros servicios de conectividadEmail: SíWiFi: SíMensajes: SMS, MMS, Email, IMConecciones de alta velocidad: GPRS, EDGE, HSDPAModem: SíJava: SíSincronización con PC: SíBluetooth: SíUSB: SíLG Cookie kp570Caracteristicas:GENERALRedGSM 850 / 900 / 1800 / 1900Anunciado2009StatusDisponibleTAMAÑODimensiones106.5 x 55.4 x 11.9 mmPeso89 gDISPLAYTipoTFT touchscreen, 262k coloresTamaño240 x 400 pixels (WQVGA), 3 pulgadas - Sensor acelerómetro para auto rotación- Reconocimiento escritura de manoRINGTONESTipoPolifónico (64 canales), MP3CustomizaciónDescargasVibraciónSiMEMORIAAgenda telefónica1000 entradas, Foto de llamadaRegistro de llamadasSiSlot de tarjetamicroSD (TransFlash), hasta 8GB - 48MB de memoria internaCARACTERÍSTICASGPRSClase 10 (4+1/3+2 slots)Velocidad de datos32 - 48 kbpsMensajeríaSMS, MMS, Email, IMNavegadorWAP 2.0/xHTMLRelojSiAlarmaSiPuerto infrarrojoNoJuegosSi + descargablesColoresNegroCámara3.15 MP, 2048x1536 pixels, video QVGA@12fps - Reproductor MP3/WMA/AAC- Reproductor MPEG4/3gp- Radio FM con RDS- EDGE Clase 10- Bluetooth A2DP- microUSB- Organizador- Visor de documentos (Word, Excel, PowerPoint, PDF)- Java MIDP 2.0- Memo de voz- Manoslibres incorporado- T9BATERÍA Standard, Li-Ion 900 mAhStand-byHasta 350 hTiempo de conversaciónHasta 3 h 30 minSamsung s5230 monteCaracteristicas:GENERALRedGSM 850 / 900 / 1800 / 1900 - HSDPA 900 / 2100Anunciado2010, FebreroStatusProntoTAMAÑODimensiones108.8 x 53.7 x 12.4 mmPeso92 gDISPLAYTipoTFT touchscreen capacitivo, 256K coloresTamaño240 x 400 pixels, 3.0 pulgadas - Sensor acelerómetro para auto rotación- Turn-to-mute- Desbloqueo inteligente- Interfaz de usuario TouchWiz 2.0 PlusRINGTONESTipoPolifónico, MP3CustomizaciónDescargasVibraciónSi - Conector de audio 3.5 mm- DNSe (Digital Natural Sound Engine)MEMORIAAgenda telefónica1000 contactos, Foto de llamadaRegistro de llamadasSiSlot de tarjetamicroSD (TransFlash) hasta 16GB - 227 MB memoria internaCARACTERÍSTICASGPRSClase 10 (4+1/3+2 slots)Velocidad de datos32 - 48 kbpsMensajeríaSMS, MMS, Email, Push Email, Palringo IMNavegadorWAP 2.0/xHTML, HTMLRelojSiAlarmaSiPuerto infrarrojoNoJuegosSi + descargablesColoresNegroCámara3.15 MP, 2048x1536 pixels, geo-tagging, detección de sonrisa, video QVGA@15fps - GPS con soporte A-GPS- EDGE clase 10- 3G HSDPA- Wi-Fi- Bluetooth 2.1 A2DP- microUSB 2.0- Integración con redes sociales con actualizaciones en tiempo real- Mapas Google 3.0- Editor de fotos- Reproductor de audio MP3/WMA/eAAC+- Reproductor de video MP4/H.263/H.264 - Radio FM con RDS- Organizador- Memo de voz- Manoslibres incorporado- Java MIDP 2.1- T9BATERÍA Standard, Li-Ion 960 mAhStand-byHasta 769h (2G) / Hasta 454h (3G)Tiempo de conversaciónHasta 9h 42 min (2G) / Hasta 4h 58 min (3GNokia 5230CaracteristicasPantalla de 3,2’’ de tipo TFT resistiva táctil, capaz de mostrar 16.7M coloresDispone de una memoria interna de 70 MB, la memoria interna puede ampliarse mediante tarjetas de memoria de tipo microSD hasta 16 GBBanda 2G (GSM 850 / 900 / 1800 / 1900) y 3G (HSDPA 900 / 2100)Red de datos GPRS: Clase 32, EDGE: Clase 32 y 3G: HSDPA, 3.6 MbpsEn cuanto a la conectividad dispone de Bluetooth 2.0 con A2DP, USB: 2.0, e importante, no dispone de WifiCámara con una resolución de 2 Megapíxeles. Cuenta con editor de imágenes que nos permite realizar fotografías con diferentes modos de tono (sepia, blanco y negro, vivo, negativo y normal), exposición automática con compensación en el centro y modos de balance de blancos en vídeoLa batería es de tipo ión lítio de 1320 mAh que ofrece un tiempo en conversación de hasta 7 horas y un tiempo en espera de hasta 458 horas.Soporta la reproducción de audio (.mp3, .wma, .aac, eAAC, eAAC+) y de video (MPEG4-SP a 30 fps VGA, reproducción MPEG4-AVC a 30 fps QVGA, reproducción WMV9 a 30 fps QVGA, reproducción MPEG4-SP a 30 fps nHD , 3GPP, CIF)Dispone de Radio con RDSNavegación a través de WAP 2.0, xHTML, HTML, lector de noticiasCuenta con correo y mensajería: MMS, SMS, correo electrónico, mensajería instantáneaGPS con soporte para A-GPSDimensiones: 111 x 51,7 x 14,5/15,5 mmPeso: 113 gr (sin stylus) / 115 gr (con stylus)samsung star s5230Caracteristicas:GENERALRedGSM 850 / 900 / 1800 / 1900Anunciado2009, MarzoStatusDisponibleTAMAÑODimensiones104 x 53 x 11.9 mmPeso93.5 gDISPLAYTipoTFT touchscreen resistivo, 262K coloresTamaño240 x 400 pixels, 3.0 pulgadas - Sensor acelerómetro- Reconocimiento escritura de mano- Bloqueo por gesticulaciónRINGTONESTipoPolifónico, MP3, WAVCustomizaciónDownloadVibraciónSiMEMORIAAgenda telefónicaSi, Foto de contactoRegistro de llamadasSiSlot de tarjetamicroSD (TransFlash), hasta 16 GB - 50 MB memoria internaCARACTERÍSTICASGPRSClase 12 (4+1/3+2/2+3/1+4 slots)Velocidad de datos32 - 48 kbpsMensajeríaSMS, MMS, EmailNavegadorWAP 2.0/xHTML, HTMLRelojSiAlarmaSiPuerto infrarrojoNoJuegosSi + descargablesColoresNegroCámara3.15 MP, 2048x1536 pixels, detección de sonrisa, video QVGA@15fps - Reproductor MP3/WMA/AAC- Reproductor H.263/H.264/MPEG4 - Radio FM Stereo con RDS- EDGE Clase 12- Bluetooth A2DP- Java MIDP- USB- Organizador- manoslibres incorporado- Servicio de música ShazamBATERÍA Standard, Li-Ion 1000 mAhStand-byHasta 800 hTiempo de conversaciónHasta 10 hnokia 5530 xpressmusicCaracteristicas:GENERALRedGSM 850 / 900 / 1800 / 1900Anunciado2009, JunioStatusProntoTAMAÑODimensiones104 x 49 x 13 mm, 68 ccPeso107 gDISPLAYTipoTFT touchscreen resistiva, 16M coloresTamaño360 x 640 pixels, 2.9 pulgadas - Sensor de proximidad para auto apagado- Sensor acelerómetro para auto rotación- Reconocimiento escritura de manoRINGTONESTipoPolifónico, MP3CustomizaciónDescargasVibraciónSi - Conector de audio de 3.5 mm- Parlantes stereoMEMORIAAgenda telefónicaEntradas y campos prácticamente ilimitados, Foto de llamadaRegistro de llamadasDetallado, máximo 30 díasSlot de tarjetamicroSD (TransFlash), hasta 16GB, 4GB incluidos - 70 MB memoria internaCARACTERÍSTICASGPRSClase 32Velocidad de datosOSSymbian OS v9.4, Series 60 rel. 5MensajeríaSMS, MMS, Email, Mensajería instantáneaNavegadorWAP 2.0/xHTML, HTML, feeds RSSRelojSiAlarmaSiPuerto infrarrojoNoJuegosSi + descargables JavaColoresRojo sobre Negro, Azul sobre Blanco, Gris sobre Negro, Rosa sobre Blanco, Amarillo sobre BlancoCámara3.15 MP, 2048x1536 pixels, óptica Carl Zeiss, autofocus, flash LED, video VGA@30fps - Reproductor MP3/WMA/WAV/eAAC+ - Reproductor video MPEG4/WMV/3gp - HSCSD- EDGE Clase 32- Wi-Fi- Bluetooth A2DP- microUSB- Radio FM Stereo con RDS- Java MIDP 2.0- Manoslibres incorporado- Salida de TV- Comandos/discado por voz- Visor de documentos (Word, Excel, PowerPoint, PDF)- T9- Editor de fotosBATERÍA Standard, Li-Ion 1000 mAh(BL-4U)Stand-byHasta 336 hTiempo de conversaciónHasta 4 h 54 minLG GM 750Caracteristicas:Cuenta con una pantalla de tipo TFT resistiva. Capaz de mostrar 262.000 colores. Esta tiene un tamaño 3’’ y alcanza una resolución de 240 x 400 píxeles siendo como mencionamos anteriormente de tipo táctilEn el corazón de este smartphone encontramos un procesador Qualcomm MSM7201A 528 MHzEjecuta como Sistema operativo Windows Mobile Professional 6.5Opera tando en BANDA 2G (GSM 850 / 900 / 1800 / 1900) como en banda 3G (HSDPA 900 / 1900 / 2100)Dispone de una memoria interna de 200 MB ampliables mendiante tarjetas de memoria de tipo microSD de hasta 32 GBEn cuando a la red de datos se conecta a redes GPRS, EDGE, 3G (HSDPA, 7.2 Mbps; HSUPA, 2.0 Mbps)Cuenta con conectividad Bluetooth 2.1 con A2DP y dispone de un puerto USB de tipo microUSB además de disponer de Wifi 802.11 b/gEn cuanto a su cámara esta tiene una resolución de 5 Megapíxeles. Cuenta además de una cámara secundaria (para videollamada) y es capaz de capturar vídeoEn cuanto a la batería esta es de polímeros de lítio 1500mAh con un tiempo en conversación de hasta 6 horas 20 minutos y un tiempo en espera de hasta 450 horasReproduce tanto audio (.mp3, .wma, .eAAC+, .wav) como vídeo (.mp4, H.263, H.264, .wmv)Dispone de RadioSoporta navegación WAP 2.0/xHTML/HTMLDispone de soporte para correo y mensajería (SMS, MMS, correo electrónico, mensajería instantánea)Cuenta con GPS, con soporte A-GPSDispone de algunas aplicaciones precargadas como Pocket Office (Word, Excel, PowerPoint, OneNote, Visor de PDF)Dimensiones: 109,8 x 53,5 x 12,9 mm

Hola, He Creado Este Post Pues Para Felizitar A Todas Las Madres Ademas, De Ser Por Ellas Estamos En Taringa... Asi Que... ¡¡¡¡ Feliz Diia Madres !!!! ASi Que Cuando Veas A Tu Mama Dile ! Te Amo ¡ Y Dale Un Gran Abrazo ! Anti-Crap :