Despues de buscar y buscar por internet algo que me pueda ayudar, para tener una idea de como era no encontré nada, ya rendi y les comento:
No era la gran cosa, es como un final... y no creo que mas difícil. Ellos te proporcionan la tabla periódica (aunque yo no la necesite, de tanto practicar)
Uno debe anotarse en ciudad universitaria y rendirla hay mismo.
El mismo día del examen se debe averiguar el aula.
Mitos:
NO es cierto que si uno no la aprueba después no se la puede cursar en el cuatrimestre que sigue. Eso si, para el turno febrero y el turno julio uno debería inscribirse de todas formas en caso de desaprobar.
NO es cierto que es "imposible" aprobarla.
NO se toma nada distinto a lo que se ve en una clase como oyente o regular.
No hay nota, simplemente un "aprobado" o "desaprobado"
Actualmente hay 2 problemas (con diferentes temas entre los dos) en donde deben estar al menos 7 correctos (de un total de 14) y no menos de dos ejercicios correctos en cada problema.
Hay dos constancias de examen: el primero es el escrito. Hay que resolver en borrador y en la hoja que el profesor te entrega se deben ubicar las respuestas en los casilleros correspondientes, como un final.
La segunda fase es la oral, pero únicamente si se aprobó el escrito.
La fecha de entrega de notas se nos informa cuando estamos en plena prueba. Es a los pocos días, y en ese mismo momento , de haber aprobado el escrito, se rinde el oral.
Acá pongo algunos ejercicios que me tomaron, pero me baso en mi memoria ya que no me dejaron sacarle fotocopia, y por supuesto sin resultados.
Les pongo los ejercicios en los que estoy seguro de que decian exactamente eso, si no estoy seguro no lo pogo, es nada mas para que tengan una idea:
PROBLEMA 1
Se hace la combustion completa de 100 gs de propano con 129 dm3 de oxigeno gaseoso a 2 atmósferas y 273 Kº. El agua obtenida se separa y se condensa y se disuelben 6,62 gs de nacl obteniéndose una solución 1,25 m.
1 Calcular el rendimiento de la reacción. (este me sacó de quicio )
2 El 50% del oxido obtenido se separa y se introduce en un recipiente rígido de 25 dm3 a 15ºC que previamente contiene 15 gramos de helio gaseoso. Calcular la presión del sistema.
3 La masa de oxigeno producida si se introduce en un recipiente de 3 dm3 en CNPT.
4 La masa de metilbutano que contiene la mitad de átomos de hidrógeno del propano que reaccionó.
5 Escribir la formula condesada de un isomero que tiene dos carbonos mas que el metilbutano y predecir el angulo de enlace de la unión O-C-O
6 No me acuerdo, era algo relacionado con las biomoléculas.
7 No me acuerdo, se relacionaba con las propiedades periódicas de los elementos.
PROBLEMA 2
8 No se que decía exactamente pero me pedía hacer la estructura de lewis del Na3(PO4)
9 Calcular el volumen de Na(OH) 1,00 M que había que agregarle a una solución reguladora de CH3COOH 0,500 M y 0,600 M de Na CH3COO para que su PH aumente 0.01 unidades. Considerar que no hay cambio de volumen.
10 Si la concentración de CH3COOH fuera igual a la concentración de de Na CH3COO, indicar si el volumen de Na(OH) seria mayor , menor o igual al calculado en el item 9.
Había que justificar claramente al dorso y sin calculos.
Se tiene una solución reguladora de etilamina 1,15 * 10 exp -3 M y su sal de sodio 5,40 *10 exp -4 M
11 Calcular el Pkb de la etilamina
12 Calcular el PH de la solución inicial.
13 Si disminuye la temperatura indicar si el PH de la solución aumentaría, disminuiría, no cambiaría.
Había que justificar claramente al dorso explicando que sucedería y porque.
14 Ordenar de menor a mayor la fuerza básica:
a- Amoníaco Pkb: 4,75; b- Metilamina Kb: 4,37*10 Exp -4; c- Ion acetato (Ácido acético Pka: 4,75).
(El último fue un regalo )
Espero que les sea de ayuda.
LO POCO QUE SE DE OTRAS MATERIAS (CBC exactas):
Análisis Matemático (28) y Álgebra (27):
Se rinde en Ciudad Universitaria
Hay dos constancias de examen: La primera son 20 ejercicios de opción múltiple y solo aprobando la primera etapa se debe dar otro examen con 4 ejercicios a desarrollar, como si fuese un parcial, con todos los temas incluidos.
FÍSICA:
También se rinde en Ciudad Universitaria.
Dos instancias: La primera es escrita de 20 ejercicios de opción múltiple (seguramente muy tramposos )
Una vez aprobado se debe dar un teórico.
NO se permite usar la hoja de fórmulas.
Esto es todo.
ACÁ TENGO OTRO.
Se tiene dos soluciones de igual PH A. se tienen 400 ml de un acido fuerte HA (pka: 3,17) que contiene 0,400gs de soluto. B. 200ml de solución de acido perclórico 5,50 * 10-3 M-
1 La masa molar del acido HA.
2 El POH de la solución resultante de mezclar la solución B con 200ml de solución de KOH de igual molaridad.
3 decidir si la reacción es endo o exotermica sabiendo que si aumenta la temperatura disminuye el POH.
Habia que justificar al dorso.
Se hacen reaccionar 250ml de una solución de hidróxido de calcio 3,50 m/v con 500 ml de una solución de acido nítrico de PH 0.60
4 La cantidad acido que ha reaccionado.
5 La molaridad de la concentración de iones nitrato que se obtuvieron.
6 La masa de agua obtenida que contiene la cuarta parte de atomos de hidrogeno que se obtuvieron.
7 Se tiene una solución de aniones nitrato y cationes amonio. Dibujar la estructura de lewis del Soluto.
EL SEGUNDO problema no lo recuerdo exactamente pero era exclusivamente Química Orgánica.
Algo para levantarles el animo a los que desaprobaron.Me lo entere hace poco:
La nota que nos saquemos en el CBC no influye para el promedio final de la carrera. Empieza a contar a partir del segundo año.
UN SALUDO.