Experimentos muy Fáciles de Hacer || Por faqxeneize

VARIOS EXPERIMENTOS MUY FÁCILES Esto es un "rejunte" de varios experimentos, no es un "COPY PASTE"... En este post les voy a mostrar 10 experimentos muy fáciles de desarrollar, para que hagan cuando estén aburridos... O cuando estén divertidos.. O cuando estén tristes... O cuando estén contentos... En fin, el post va a comenzar. Nº1: Moneda que desaparece Material necesario: Una moneda Un vaso Agua Procedimiento: Se coloca la moneda en el fondo del vaso vacío tal como se indica en la figura A. La luz que sale de la moneda se transmite en línea recta e incide en el ojo. Al bajar un poco la posición del ojo, la moneda desaparece (figura B). Al llenar el vaso con agua, la moneda aparece de nuevo (figura C) Explicación: Cuando el rayo de luz que proviene de la moneda llega a la superficie que separa el agua del aire, se produce un cambio en la dirección en que se propaga. Como consecuencia de este cambio de dirección, se vuelve a ver la moneda. Este fenómeno característico no solo de la luz, sino de todo tipo de ondas, se llama refracción y ocurre siempre que una onda pasa de un medio a otro. El cambio de dirección es tanto mayor, cuanto mayor sea la diferencia de velocidades de la onda en un medio y en el otro. Nº2: ¿Qué tiene la tinta? Introducción: Los biólogos, médicos y químicos necesitan con frecuencia separar los componentes de una mezcla como paso previo a su identificación. La cromatografía es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. Vamos a utilizar esta técnica para separar los pigmentos utilizados en una tinta comercial. cromatografía en papel Material necesario: Una tira de papel poroso. Se puede utilizar el papel de filtro de una cafetera o incluso recortar el extremo (sin tinta) de una hoja de periódico. Rotuladores o bolígrafos de distintos colores. Un vaso Un poco de alcohol Prodecimiento: Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y que sea un poco mas larga que la altura del vaso. Enrolla un extremo en un bolígrafo (puedes ayudarte de cinta adhesiva) de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. (ver dibujo) Dibuja una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2 cm del borde. Procura que sea intensa y que no ocupe mucho. (ver dibujo) Echa en el fondo del vaso alcohol, hasta una altura de 1 cm aproximadamente. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol pero la mancha que has hecho sobre ella quede fuera de él. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. Observa lo que ocurre: A medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversas pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. Repite la experiencia utilizando diferentes tintas. Nº3: Química de ácidos y bases RECOMIENDO QUE ESTE EXPERIMENTO LO VEAN EN LA PÁGINA, YA QUE CONTIENE TABLAS, Y OTRAS COSAS QUE NO SE PUEDEN VER BIEN AQUÍ EN TARINGA! LAS PUSE ACÁ PERO NO SE INTERPRETAN... LINK: Click Aquí para ir a la Página Un poco de información previa ¿Qué son ácidos y bases ? Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos : tienen un sabor ácido dan un color característico a los indicadores (ver más abajo) reaccionan con los metales liberando hidrógeno reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases : tienen un sabor amargo dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos) tienen un tacto jabonoso. NOTA DE SEGURIDAD NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. En la tabla que sigue aparecen algunos ácidos y bases corrientes : ácidos y bases caseros ácido o base donde se encuentra ácido acético vinagre ácido acetil salicílico aspirina ácido ascórbico vitamina C ácido cítrico zumo de cítricos ácido clorhídrico sal fumante para limpieza, jugos gástricos ácido sulfúrico baterías de coches amoníaco (base) limpiadores caseros hidróxido de magnesio (base) leche de magnesia (laxante y antiácido) ¿Qué es el pH ? Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes. pH que presentan algunas sustancias corrientes sustancia pH sustancia pH jugos gástricos 2,0 amoníaco casero 11,5 limones 2,3 leche de magnesia 10,5 vinagre 2,9 pasta de dientes 9,9 refrescos 3,0 disolución saturada de bicarbonato sódico 8,4 vino 3,5 agua de mar 8,0 naranjas 3,5 huevos frescos 7,8 tomates 4,2 sangre humana 7,4 lluvia ácida 5,6 saliva (al comer) 7,2 orina humana 6,0 agua pura 7,0 leche de vaca 6,4 saliva (reposo) 6,6 ¿Qué es un indicador ? Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica. Fabricación casera de un indicador Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas. Para extraerlo : Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor) Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja) Ya tienes el indicador (El líquido filtrado) Las características del indicador obtenido son : indicador extraído de la lombarda color que adquiere medio en el que está rosa o rojo ácido azul oscuro neutro verde básico NOTA DE SEGURIDAD El amoníaco es un VENENO. Identifica adecuadamente el recipiente que lo contiene. NO lo pruebes y NO lo dejes en un sitio donde alguien pudiera probarlo por error. Test de respiración (para gastar una broma) Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un color rojo. Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido Cómo generar lluvia ácida Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de lombarda. Acerca una cerilla inmediatamente después de encenderla. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel. ¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión ? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición. El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico. En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida.