Si queres saber de quimica? (quimica inorganica) entra

Este post que van a leer a continuacion esta hecho para aquella persona que sin saber nada de quimica empieze a entender un poco de lo que se estudia ,este va a ser el primer post que haga sobre quimica y les explicare sobre la quimica inorganica ,es lo primero que se ve en una escuela y seria la base de lo que un estudiante de cualquier escuela tiene que saber si la quiere aprobar. "La quimica es una sola ,pero para estudiarla se divide en otras" empezaremos con esto ... Quimica Inorganica ... pero antes una explicacion sobre la quimica que la puedan entender Antes que empieze les dire que esto : " * " (es solo un asterico no se lo confundan) significa que mas abajo estara su explicación ... una vez terminado de lo que este hablando ... Aqui comienza el post ,espero que lo disfruten Quimica Se denomina quimica a la ciencia que estudia la composicion ,estructura y propiedades de la materia (en este caso materia es todo aquello que ocupe un lugar) Hay una sola quimica ,pero se la va a dividir en sub clases para estudiarla : ejemplos : Quimica Organica ,Quimica Inorganica , Quimica industrial ,Quimica Analitica Cualitativa ,Quimica Analitica Cuantitativa ,Quimica General ,Quimica Organometalica ,Quimica De Los Alimentos y muchas mas ,en este post solo veran Quimica Inorganica de aqui en mas Quimica Inorganica Esta quimica es aquella que estudia la formacion ,estructura y reacciones de los elementos y compuestos INORGANICOS ,esta va a ser la diferencia entre la Quimica Organica ,les dare unos ejemplos de compuestos inorganicos CONOCIDOS: H2O (agua) ,H2O2 (peroxido de hidrogeno / agua oxigenada) , NaHCO3 (bicarbonato de sodio o carbonato acido de sodio) Clasificacion De Compuestos Inorganicos Se pueden clasificar por: OXIDOS O ANHIDRIDOS: son aquellos compuestos en donde hay presencia de una o mas atomos* de O (atomo de Oxigeno) presentando el Oxigeno ( O ) con estado de oxidacion* -2 y ademas algun otro elemento de la tabla periodica* Ejemplo: CaO (oxido de calcio) , Na2O (oxido de sodio) * Atomo: es la unidad mas pequeña de un elemento quimico ,se sub divide en 3 partes Proton: particula de carga positiva ,en un elemento ,los protones y los electrones deben de ser iguales,esta particulas se encuentran en el nucleo del atomo ,los protones le dan el numero ejemplo : el hidrogeno contiene 1 proton por lo tanto su numero atomico sera 1 entonces su Z sera =1 ... Neutron: particula que no tiene carga electrica alguna ,tambien se encuentra en el nucleo con los protones. La cantidad total de neutrones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y se saca con la siguiente formula Z + N = A Electron: particula negativa que se encuentra por afuera del atomo ,estas particulas son las que hacen que reaccionen entre si los elementos Estado de oxidacion: es la cantidad de electrones que tiende a ceder o adquirir un atomo en una reaccion quimica ,por una regla llamada : la regla del octeto se lleva acabo cuando un elemento se une con otro y se forma una estabilidad CON LOS 8 ELECTRONES EXTERNOS ejemplo : si tenemos una molecula* de oxigeno (O2) y se la hace reaccionar con un atomo de sodio (Na) se produce la sigiuente reaccion : 4Na + O2 --->2 Na2O ,ya que el Na (sodio) contiene 1 electron EN SU ULTIMA ORBITA es el unico que puede CEDER y como el oxigeno tiene 6 EN SU ULTIMA ORBITA ,solo 2 PUEDE GANAR ,por eso su numero de oxidacion es -2 (son los que le faltan apra cumplir esta regla) Ahora les explicare la reaccion del sodio con oxigeno que es una de la mas sencillas que podemos ver: 4 Na + O2 ---> 2 Na2O ,bueno ustedes se preguntaran (o deberian hacerlo) porque 4 de sodio + una molecula de oxigeno dan dos moleculas* de oxido de sodio ... bueno pasa que cuando uno formúla la fórmula : Na + O2 ----> Na2O ve que no son las mismas cantidades de sodio d eun lado que del otro .. de una se ven 1 atomo de sodio y del otro se ven dos Y ESO ES IMPOSIBLE ,en la quimica nada se pierde ni nada se gana todo se transforma entonces si obtengo 2 de sodio usando uno estaria en un error entonces se completa con 2 Na ... pero que pasa ... al oxigeno le faltan 2 moleculas : 2 Na + O2 ---> Na2O ,entonces se pondran 2 moleculas de Na2O para asi equilibrar ,quedaria entonces : 2 Na + O2 ---> 2 Na2O ... pero ahora son 4 de sodio por el 2 QUE ESTA MULTIPLICANDO AL OXIDO DE SODIO entonces si dos por dos son 4 necesitare 4 de sodio para unirlo con una molecula de O2 para dar oxido de sodio = 4 Na + O2 ---> 2 Na2o Molecula: es una particula NEUTRA (sin carga) formada por dos o mas atomos con enlaces covalentes ejemplo : en el caso del H2O ,O2 o cualquier halógeno* (F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2) Halogeno: un halogeno es aquel compuesto que se encuentra en el grupo 7 A* de la tabla periodica (ver tabla periodica) los cuales son todas moleculas y forman enlace covalentes* para llegar a la regla del octeto ya que le faltan un solo electron para completarla Enlace covalente: es aquel enlace donde se COMPARTEN los electrones para llegar a la regla del octeto ,miren la foto ahi se puede ver que hay dos atomos supongamos que son de cloro y entonces lo que pasa es que como el cloro tiene 7 electrones externos necesita de un electron para formar la regla del octeto entonces se acompaña de otro cloro por lo cual se formara esto : Cl2 ,si cuentan son 7 electrones amarillos mas uno verde que lo ayuda para completar los 8 electrones externos ... pero que pasa en este caso ,el compuesto de electrones no se los esta cediendo ,sino que se los esta compartiendo entonces ese enlace sera un enlace covalente ,o sea que se Comparten Hay otro tipo de enlace que es el IONICO ,en el cual los electrones no se comparten sino que se GANAN Y SE CEDEN ,como en los OXIDOS que yo les estaba explicando: En este caso supongamos que el atomo de la izquierda es el Na y el de la derecha supongamos que es Cl ,pero esta vez es un solo cloro por ende es un ATOMO no una molecula y bueno lo que se ve que el cloro tiene 7 electrones externos ,en total tiene 9 ,7 externos y dos en la primer orbita ,pero solo influye los externos ,cuando se habla de una reaccion quimica ,bueno ahi se ve que el Na tiene un electron externo (en total 3 con los otros de la primer orbita) y bueno ese electron externo se lo va A CEDER al atomo de cloro y este lo va GANAR por ende esta es una UNION IONICA que formara NaCl que no sera ni un atomo ni una molecula sera una unidad elemental volviendo a los Oxidos Se pueden sub dividir en varias clases: Oxidos binarios: son un compuesto de oxigeno y cualquier otro elemento ejemplo : Na2O Oxido mixto: son un compuesto de oxigeno y de dos elementos de la tabla periodica ejemplo: Fe3O4* que viene del: FeO* – Fe2O3* FeO: Oxido Ferroso* Fe2O3: Oxido Ferrico* Oxido Ferroso y Oxido Ferrico son un tipo de nomenclatura* (muchisimo mas abajo) óxidos básicos: se forman con un metal* + oxígeno ,ejemplo: Na2O óxidos acidos: se forman con un no metal* + oxígeno ,ejemplo: CO2 Metal: son aquellos elementos que son buenos conductores (me refiero al calor y a la electricidad) y ademas forman IONES* llamados CATIONES* No Metal: son aquellos elementos que no conducen ni la electricidad ni el calor y ademas forman IONES llamados ANIONES ... basicamente son todo lo contrario a los metales Iones: son particulas cargadas ,constituidas por un átomo o conjunto de átomos neutros que ganaron o perdieron electrones ,ejemplo: Na+ Cation: un Cation es un ion con carga electrica posivtiva ,es decir ,con ausencia de electrones ,YA QUE LOS ELECTRONES SON NEGATIVOS ejemplo: Na+* Aniones: Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, con exceso de electrones ,ejemplo : Cl- * Na+ = cation sodio y se le pone un mas porque le falta un electron que se lo dio al cloro Cl- = anion cloro o cloruro y se le pone un menos porque tiene un electron que se lo sedio el sodio La SAL (esto sera explicado casi al final de todo) NaCl en agua se disocia* en Na+Cl- ,como es una union ionica se forma lo que se llama unidad elemetal polar* ,entonces cuando se solubiliza* en el agua se forma la disociacion de esta sal disociar: es un proceso general en el cual moléculas o unidades elementales se separan en moléculas mas pequeñas, iones o radicales Solubilizar: es disolver un fluido o un solido en solucion ... quiero decir que se agrega un compuesto sobre un diluyente para que se forme una solucion HOMOGENEA* Homogenea: es un tipo de solucion que tiene una sola capa: Heterogenea es un tipo de solucion que tiene dos capas o mas Peroxidos los peróxidos son sustancias que tienen un enlace oxigeno-oxigeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1 ejemplo: H2O2 el agua oxigenada se llama peroxido de hidrogeno Superoxido Un superoxido o hiperoxido es un compuesto binario (de dos compuestos) que contiene el anión superoxido O2-. Se considera que el oxígeno ,que siempre tiene valencia -2, en este caso tiene valencia 1/2 entonces un superoxido seria: KO2 ... superoxido o hiperoxido de potasio Acidos: Se denomina un acido a los compuestos capaces de liberar H+ en el agua y formar cationes H3O+* ,tambien se lo suele identificar por el H al comienzo y ADEMAS los acidos son los compuestos que vienen de los OXIDOS ACIDOS ... estos son pasados por agua y dan el famoso acido ,ejemplo: H2CO3 CO2* + H2O ----> H2CO3* y en agua el acido: H2CO3* + H2O <---->* HCO3-* + H+* + H2O se sigue disociando hasta quedarse sin Hidrogenos HCO3- + H2O <------>* CO3 2-* + H+ + H2O en la UBA lo explican asi en realidad: ... el H2O+ y el H+ liberado ahi forma el H3O+ ... el cation hidronio CO2: dioxido de carbono H2CO3: Acido carbonico HCO3-: Anion Carbonato acido CO3 2- : Anion Carbonato CO3 2- : EL 2- significa que tiene dos cargas negativas y se lo pone como un sub indice arriba del CO3 <------------->: en realidad en este caso es una flecha asi ---> y otra por debajo asi <---- pero como que no se puede en internet u.u por eso pongo como doble flecha , la flecha que va para la derecha ( ----> indica que se produce eso y la que va para la izquierda (<-----) es que vuelve a su estado si las dos estan presentes es que coexisten todas las especies en el mismo lugar Los acidos se subdividen en HIDRACIDOS Hidracido Son Acidos formados por hidrógeno y un elemento no-metálico y se lo puede obtener mezclando un acido con una sal ejemplo: sal con acido: (como lo hicimos en mi cole) 2 NaCl + H2SO4 ----> 2 HCl + Na2SO4 Bases Se denomina base a un compuesto que libera (OH-)* en el agua ,tambien se lo suele identificar por el OH- al final de su formula y ADEMAS las bases son los compuestos que vienen de LOS OXIDOS BASICOS ... estos son pasados por agua y dan a nuestra querida base: ejemplo : Na(OH) se forma: Na2O + H2O -----> 2 Na(OH) Con agua: Na(OH) + H2O <--------> Na+ + OH- + H2O se sub dividen en HIDRUROS Hidruros Son bases formadas por un H y un Metal y se lo puede obtener mezclando 2 Na + H2 ---> 2 NaH Sales La sales son compuestos formados por un METAL Y un NO METAL ,la forma mas facil de obtenerla es mezclando un Acido con una Base y se produce la siguiente reaccion ,ejemplo : NaCl NaOH + HCl -----> NaCl + H2O Formulas y Nomeclatura Un compuesto siempre se forma poniendo desde el ELEMENTO MAS ELECTROPOSITIVO al menos electronegativo ,con la tabla periodica se puede saber esto ejemplo siempre se tiene que poner NaCl y nunca ClNa ,antes se escribia asi pero ahora con UIPAC se debe escribir NaCl porque quiza en una prueba se lo pongan como mal u.u ,otros ejemplos son KMno4 (permanganato de potasio) el Potasio es mas electropositivo que el Mn y que el O2 y el O es mas electronegativo que el Mn asique por eos van en ese orden ... casi siempre los metales son mas electropositivos que los no metales ... entonces una manera de formular siempre esi asi : METAL despues NO METAL y si hay OXIGENO La nomenclatura: Es un conjunto de cosas que se utilizan para nombrar todos aquellos elementos quimicos ,actualmente se utiliza la UIPAC Unión Internacional de Química Pura y Aplicada asi se nombran los compuestos: Antes que nada se deberian saber los compuestos en latin pero ... uno por experiencia lo saca ... en esta parte hay que tener un poco de quimica que no sea solo por internet lamentablemente PARA LOS OXIDOS: primero se pondra el nombre OXIDO y luego el metal del metal y alli se veran suffijos como: HIPO- -OSO ,-OSO , -ICO ,PER- -ICO ejemplo: EL HIPO- -OSO es con el numero de oxidacion menos 1 SIEMPRE: seria asi ,el Cl actua con 1, 3 , 5 ,7 entonces tienen 7 electrones externos ,por ende , para cumplir la regla del octeto en este caso: Oxido HIPOclorOSO = Cl2O EL -OSO sera con el menor numero de oxidacion (SI ES QUE NO ESTA EL 1) ,en su defecto sera con 3 ejemplo el hierro actua con 2 y 3 ,ejemplo : FeO = Oxido Ferroso ,ya que esta actuando con 2 y ese es su menor numero de oxidacion ... en caso de que el elemento tenga 1 , 3 , 5 , 7 sera actuando con tres ya que el 1 y el 7 se descatan porque se usaran para el Hipo- -oso y el 7 para el Per- -ico ,ejemplo con 1 , 3 ,5 ,7 : Oxido Cloroso = Cl2O3 El -ICO se usara cuando el elemento actue con su mayor numero de oxidacion SI ES QUE SOLAMENTE POSEE DOS ejemplo el hierro usara su mayor que sera el 3 ,si tiene 4 numeros se usara siempre uno mas abajo del ultimo que tenga ,ejemplo el Cloro que tiene 1,3,5,7 el 7 es SU MAYOR ,se usara el 5 POR POSEER MAS DE DOS NUMEROS DE OXIDACION ,dare ejemplos con el hierro en su mayor numero y con el cloro : Oxido Ferrico = Fe2O3 y el Oxido Clorico Cl2O5 El Per- -ICO se usara EXCLUSIVAMENTE para un elemento que tenga mas de 2 numeros de oxidacion , ejemplo el cloro 1,3,5,7 sera el Oxido PERclorICO cuando use 7 de numero de oxidacion ejemplo = Cl2O7 PARA LOS ACIDOS ,se usara el mismo mecanismo de terminacion con Hipo- -oso , -oso ,Ico y Per- -Ico solo que al principio se pondra ACIDO ejemplo: ACIDO HIPOBROMOSO: HBrO ACIDO SULFUROSO = H2SO3 ACIDO SULFURICO = H2SO4 ACIDO PERBROMICO = HBrO4 PARA LOS HIDRACIDOS: se usaran lo mismo que para los ACIDOS empezaran con esa palabra pero terminaran en HIDRICO SIEMPRE ejemplo: Acido Sulfhidrico = H2S Acido Clorhidrico = HCl Acido Flourhidrico = HF PARA LAS BASES: se usara el nombre HIDROXIDO y luego el nombre del metal y dependiendo de de su numero de oxidacion sera igual que para los oxidos ,acidos ,pero solo se usaran: -OSO e -ICO ,en caso de que tengan un solo numero de oxidacion se pondra el nombre del metal sin terminacion: ejemplo de todos Hidroxido de potasio = KOH Hidroxido Cuproso = Cu(OH) Hidroxido Cuprico = Cu(OH)2 PARA LOS HIDRUROS: Se usara el nombre HIDRUROS y luego el metal y dependiendo de su numero de oxidacion se usara la terminacion -OSO e -ICO para el menor y mayor numero de oxidacion respectivamente ,ademas si tiene un solo numero de oxidacion sera el nombre del metal simplemente ,ejemplo en todos los casos: Hidruro de sodio : NaH Hidruro Cuproso : CuH Hidruro Cuprico: CuH2 Y POR ULTIMO PARA LAS SALES: Aqui ya cambia toda la metodologia sera -ITO cuando sea -OSO PERO SOLO EN EL NO METAL ... EL METAL SEGUIRA SIENDO COMO ANTES ... y ATO cuando sea -ICO Y NO SE OLVIDEN DEL HIDRICO ... SERA URO , entonces si queremos formar una sal de Cobre con cloro seran asi ... pero cuidado se usaran LOS ANIONES Y CATIONES DE CADA UNO: CuCl = clorURO cuprOSO CuCl2 = clorURO cuprICO CuClO = HIPOclorITO cuprOSO Cu(ClO)2 = HIPOclorITO cuprOSO CuClO2 = clorITO CuprOSO Cu(ClO2)2 = ClorITO CuprICO Cu(ClO3) = clorATO CuprOSO Cu(ClO3)2 = ClorATO CuprOSO Cu(ClO4) = PERclorATO CuprOSO Cu(ClO4)2 = PERclorATO CuprICO bueno aqui termina ... espero que les sirva o les haya gustado Dash / Her