Estoy fastidiado con el repost de la moto que funciona con agua y de los pelotudos que dicen que las petroleras van a matar a su inventor. Aquí desmiento esta farsa de manera contundente.
Básicamente hay dos formas de propulsar un vehículo con hidrógeno. Una es usar al hidrógeno como combustible en motores de combustión interna. El hidrógeno almacenado en un tanque entra en combustión con el oxígeno del aire dentro del pistón, del mismo modo que lo hace la gasolina. Otra forma, es alimentar una pila de hidrógeno mediante una provisión constante de hidrógeno y oxígeno y aprovechar la energía eléctrica que así se obtiene para alimentar un motor eléctrico.
Sin embargo, el hidrógeno no se encuentra naturalmente aislado. Es necesario separar el hidrógeno y este proceso requiere de energía que debe salir de algún lado. El problema es que se necesita exactamente la misma cantidad de energía para separar los átomos de hidrógeno y oxígeno dentro de la celda de electrólisis que la que se obtiene de vuelta cuando se recombinan. Si a esto le restamos las pérdidas de calor en el motor, el alternador o en la célula de electrólisis, estamos perdiendo energía, no ganando.
Un mol de agua produce un mol de gas hidrógeno y medio mol de gas oxígeno:
2 (H₂O) + Energía → 2H₂ + O₂
Este proceso debe proveer la energía para separar la molécula de agua y para expandir los gases producidos. Para llevar a cabo la electrólisis se necesita proveer 285,8kJ de energía para separar un mol de agua, pero una parte la aporta el medio ambiente en la cantidad T·ΔS. El resultado neto es que se debe aportar sólo la diferencia (energía ligre de Gibbs) ΔG=ΔH-T·ΔS, que a temperatura y presión normal resulta en 237,1kJ. En la celda de hidrógeno, se combina el hidrógeno y el oxígeno para producir energía y vapor de agua.
La combinación de un mol de gas hidrógeno y medio mol de oxígeno, produce un mol de agua: 2H₂ + O₂ → 2 (H₂O) + Calor
La oxidación de un mol de gas hidrógeno produce 285,8kJ, pero se pueden obtener a lo sumo 237,1kJ por mol en forma de energía, el resto (48,7 kJ por mol) se desperdicia en el medio ambiente; no lo podemos aprovechar.
Entonces, si la reacción de combustión es la inversa exacta de la etapa de electrólisis, la energía liberada en la combustión es exactamente igual a la energía necesaria para la electrólisis del agua. Por eso, aunque el proceso tuviese un rendimiento del 100% (algo irreal), a lo sumo podríamos oxidar todo el hidrógeno y usar esa energía para luego electrolizar el agua obtenida, pero no quedaría energía adicional para mover la moto.
