Bienvenidos a mi nuevo post de inteligencia colectiva, esta vez vamos a hacer un experimento para hervir agua en una simple jeringa, a temperatura ambiente
Una cosa que aprendimos en la escuela es que el agua hierve a 100º C
Lo que no todos sabemos, es que esa temperatura es considerada para 1 Atmósfera (1 atm).
La presión del ambiente es una variable a la hora de hervir el agua, haciendo posible que se pueda hervir (alcanzar su punto de ebullición) a la temperatura ambiente
Quizás pueden asociar ese dato al hecho que el agua demora más en hervir cuando se lo está haciendo en puntos altos sobre el nivel del mar, como montañas, mientras que en lugares más bajos del nivel del mar, es más rápido porque necesita menor punto de ebullición.
En este proceso juega un papel importante la Ley De Boyle, aqui tenemos la ecuacion explicada por nuestra querida @DimeKari :
Lo que quiso decir ella con esto fue que, mientras variemos la presión de la atmósfera, también lo hará la temperatura con la que ésta alcanzará su punto de ebullición.
Algunos conocerán esta gráfica, simboliza la temperatura necesaria según la presión, para conseguir el estado de agua que queremos:
Como podrán ver, a menos de 1 atm el punto de ebullición es más bajo de 100º C
En nuestro caso estaríamos cerca de aquí:
Empecemos: ¿Qué se necesita para hervir el agua a temperatura ambiente?
Easy, solamente agua y una jeringa
Paso 1: Tomar el agua con la jeringa
Importante: cuanto mayor sea la temperatura del agua (cuanto más caliente esté) más fácil de hervir será.
Nos va a quedar algo así:
Paso 2: Una vez que tengamos el agua dentro de la jeringa, procedemos a tapar la punta
Importante: No dejen entrar aire, sino se arruina todo. Lo mejor es presionar levemente el embolo y luego tapar.
Paso 3: Pujamos el émbolo hacia abajo
Como resultado obtendrán unas burbujas en la jeringa. ¿Que significa? Que el agua está en su punto de ebullición: ESTA HIRVIENDO
Aca una foto en HD:
Si sueltan el émbolo, volverá automáticamente a su posición original, comprobando de esa forma la diferencia de presión entre la jeringa y la presión atmosférica.
¿Por qué sucede esto?
Ya explicamos la Ley De Boyle que se aplica, pero ¿por qué se aplica?
Bien, todos sabemos que la presión atmosférica ronda los 760 torr (o 1 atm). A esa presión se necesita 100º para hervir el agua. Cuando tapamos la punta de la jeringa que contiene el agua dentro y pujamos el émbolo hacia abajo, hace que la presión en el sistema (jeringa-agua) disminuya. A ese hecho le agregamos que, según Boyle, la presión y la temperatura necesaria para alcanzar el punto de ebullición son directamente proporcionales, es decir que si la presión baja, también lo hace la temperatura necesaria.
Les dejo la certificada de mi post, por si no fue suficiente la jeringa:
Espero que les haya gustado este post de inteligencia colectiva. Si te pareció un crap disculpame, es que mi Sindrome De Tunel Crapiano no me deja estar 3 dias sin crapear. Pueden encontrar más posts interesantes y pelotudos en mi perfil.
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